測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
（1）圖1實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi) 壓強(qiáng)壓強(qiáng)減少，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的 氣密性氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進(jìn)入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。該反應(yīng)的文字表達(dá)式為 紅磷+氧氣點燃五氧化二磷紅磷+氧氣點燃五氧化二磷。
（2）若實驗后發(fā)現(xiàn)測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于15，可能的原因有：裝置的氣密性不好裝置的氣密性不好（寫一點）。
（3）實驗中利用傳感器技術(shù)定時測定了圖1裝置內(nèi)的壓強(qiáng)、溫度和氧氣濃度，三條曲線的變化趨勢如圖5所示。
①其中Y曲線表示的是 氧氣濃度氧氣濃度（填“溫度”或“氧氣濃度”）。
②結(jié)合X、Y兩條曲線，圖5中BC段壓強(qiáng)變化的主要原因是 紅磷燃燒放熱，使集氣瓶內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大紅磷燃燒放熱，使集氣瓶內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大。
（4）圖2裝置的優(yōu)點是 有利于保護(hù)環(huán)境有利于保護(hù)環(huán)境（寫一點）。
（5）圖3否能用來測定空氣中氧氣的含量：否否（填“能”或“否”）。該反應(yīng)的文字表達(dá)式為 木炭+氧氣點燃二氧化碳木炭+氧氣點燃二氧化碳。
（6）用如圖4，實驗時先在實際容積為250mL的集氣瓶中裝進(jìn)50mL的水，在粗銅絲末端的銅勺中放足量白磷，點燃酒精燈加熱銅絲一端，白磷燃燒。實驗中主要利用銅的 導(dǎo)熱導(dǎo)熱性。若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為 9090mL。
點燃
點燃
1
5
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】壓強(qiáng)；氣密性；紅磷+氧氣五氧化二磷；裝置的氣密性不好；氧氣濃度；紅磷燃燒放熱，使集氣瓶內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大；有利于保護(hù)環(huán)境；否；木炭+氧氣二氧化碳；導(dǎo)熱；90
點燃
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：210引用：1難度：0.2
相似題
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1．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進(jìn)入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應(yīng)所的基本反應(yīng)類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了哪些新的認(rèn)識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．如圖1是某化學(xué)興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1080引用：3難度：0.7 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學(xué)用如圖所示的裝置分別進(jìn)行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為。
（2）甲同學(xué)：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學(xué)：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的文字表達(dá)式：。
（4）丙同學(xué)：打算用鐵絲替代紅磷，實驗?zāi)芊癯晒?？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結(jié)合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5