已知有以下物質相互轉化。其中A為常見金屬。C為堿。請回答下列問題如圖1：
（1）寫出E的化學式Fe（OH）2Fe（OH）2，H的化學式AgClAgCl；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A，相關離子反應方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g） △ Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） △ Fe3O4+4H2。
（5）由C溶液的溶質、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖2所示：
①寫出mn段反應的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
②MgCl2物質的量為0.02mol0.02mol；
③P點所表示的加入鹽酸的體積是170170 mL。
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【考點】無機物的推斷．
【答案】Fe（OH）2；AgCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe3++Fe=3Fe2+；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；0.02mol；170
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5