當前位置： 2022-2023學年山西省呂梁市交城縣九年級（上）段考化學試卷> 試題詳情

化學興趣小組的同學對燃燒的發(fā)生和有效提高燃料的燃燒利用率，產(chǎn)生興趣并開啟了項目化學習之旅。
任務一：探究燃燒的條件
【進行實驗】同學們設計如下實驗進行探究：
【實驗分析】如圖1所示A、B、C、D四個實驗，其中能證明物質(zhì)燃燒需要與氧氣充分接觸的是
D
D
（填字母編號，下同）；能證明物質(zhì)具有可燃性是燃燒條件之一的是
A
A
；能證明溫度要達到可燃物的著火點才能燃燒的是
BC
BC
。
任務二：促進燃燒的方法和意義
【查閱資料】工人師傅進行金屬切割或金屬焊接時使用的氧炔焰是乙炔（C₂H₂）在氧氣中燃燒產(chǎn)生的火焰。使用焊炬（如圖2）時，通過調(diào)節(jié)乙炔和氧氣進氣閥門，可以改變兩種氣體的比例，從而控制氧炔焰的溫度，具體如表：

乙炔在空氣中燃燒乙炔在純氧中燃燒

溫度 2000﹣2500℃ 3000﹣3600℃

現(xiàn)象火焰呈黃色，產(chǎn)生大量黑煙，放出熱量。發(fā)出明亮的白光，產(chǎn)生大量的熱，無黑煙產(chǎn)生。

【交流研討】
①為便于切割金屬，要調(diào)節(jié)焊炬的氧氣閥使氧氣的輸出量
增大
增大
（填“增大”或“減小”），使燃料充分燃燒的優(yōu)點是
節(jié)約能源或更環(huán)保等
節(jié)約能源或更環(huán)保等
（回答一條即可）。
②乙炔在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式
2C₂H₂+5O₂

點燃

4CO₂+2H₂O
2C₂H₂+5O₂

點燃

4CO₂+2H₂O
。
【總結(jié)提升】下列措施有利于燃料充分燃燒的是
ABD
ABD
（填字母代號）。
A.為節(jié)省燃料，要盡量將爐子的進風口放大
B.篝火晚會上的木柴架空燃燒
C.燒鍋爐時用大塊的煤
D.化油器將汽油噴成霧狀，進入內(nèi)燃機汽缸
任務三：安全用火防災防爆
【安全宣傳】在加油站、油庫、煤礦礦井內(nèi)，需要張貼的圖標是
D
D
。（填字母代號）。

【考點】燃燒的條件與滅火原理探究．

【答案】D；A；BC；增大；節(jié)約能源或更環(huán)保等；2C₂H₂+5O₂

點燃

4CO₂+2H₂O；ABD；D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：2難度：0.5

相似題

1．實驗一：驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點分別是40℃、240℃。

裝置（夾持儀器已略去）步驟及現(xiàn)象

Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒
Ⅱ．升高右側(cè)漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒
Ⅲ．升高左側(cè)漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

（1）Ⅰ中白磷不燃燒的原因是

。
（2）對比Ⅱ和Ⅲ，可驗證可燃物燃燒的條件是

。
實驗二：氨氣在空氣中無法燃燒，但在純氧中可以燃燒，如圖是氨氣燃燒的實驗裝置
（1）實驗開始時，先打開止水夾a通入氧氣，再打開止水夾b通入氨氣，此時在裝置周圍都可以聞到氨氣特有的刺激性氣味，說明

。
（2）在長導管處點燃氨氣，氨氣在純氧中安靜燃燒。
（3）實驗完畢，夾緊止水夾b,火焰即熄滅，利用的滅火原理是

。

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.3

解析

2．實驗小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
【任務一】探究燃燒的條件
【查閱資料】白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，無煙煤的著火點為700-750℃。
步驟Ⅰ：將電爐升溫至60℃，①開始燃燒，②、③、④無明顯現(xiàn)象。
步驟Ⅱ：繼續(xù)升溫至260℃的過程中，③開始燃燒，②、④無明顯現(xiàn)象。

（1）步驟Ⅰ將電爐升溫至60℃，僅①開始燃燒，說明燃燒需要的條件是

。
（2）將裝置的溫度調(diào)到260℃，對比

（填序號）的實驗現(xiàn)象，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。
（3）④一直未燃燒的原因是

。
（4）如圖所示A、B、C三個實驗，其中能證明物質(zhì)燃燒需要與氧氣充分接觸的是

（填字母，下同）；能證明物質(zhì)具有可燃性是燃燒條件之一的是

。

【任務二】調(diào)控燃燒
（5）戴維發(fā)明了一種安全燈，采用一種網(wǎng)眼很小的普通金屬網(wǎng)罩住火焰，使得金屬網(wǎng)外的溫度不會明顯升高，這種燈在礦井里點燃不會引起可燃性氣體的爆炸。結(jié)合燃燒條件請分析可燃性氣體不會爆炸的原因是

。
（6）不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，合理簡單的滅火措施是

。
發(fā)布：2024/11/2 17:0:2組卷：96引用：3難度：0.7
解析

3．觀察是學習化學的重要方法．我們可以運用自己的感官，也可以借助儀器通過實驗，觀察物質(zhì)及其變化的條件、現(xiàn)象和結(jié)果．下面是甲、乙、丙實驗小組完成的相關實驗．
甲小組：利用如圖1裝置研究燃燒條件（已知白磷的著火點為40℃）
步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞．
步驟Ⅱ：用注射器向瓶內(nèi)推入適量H₂O₂溶液
（1）H₂O₂稀溶液與MnO₂接觸時發(fā)生反應的化學方程式

，二氧化錳起

作用．
（2）實驗中，推入H₂O₂溶液前，燃燒匙和燒杯中水下白磷均不燃燒，原因分別是

；推入H₂O₂溶液后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

．
乙小組：哪些因素影響著過氧化氫分解的速率？
探究實驗1：溫度對化學反應速率的影響

過氧化氫溶液濃度體積水溫二氧化錳質(zhì)量現(xiàn)象結(jié)論

試管1 5% 5mL 冷水 1g 氣泡緩慢冒出其它條件相同時溫度越高反應速率越快

試管2 5% 5mL

1g 大量氣泡迅速冒出

探究實驗2：濃度對化學反應速率的影響

過氧化氫溶液濃度體積二氧化錳質(zhì)量現(xiàn)象結(jié)論

試管1 5%（常溫） 5mL 1g 氣泡緩慢冒出

試管2 15%（常溫） 5mL 1g 大量氣泡迅速冒出

丙小組：鎂在空氣中燃燒的化學方程式

，已知鎂條除了和氧氣反應，還可以和氮氣、二氧化碳發(fā)生反應，鎂和氮氣反應的表達式為：3Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂，該反應中氮元素的化合價由0價變?yōu)?!--BA-->

價；鎂和二氧化碳反應的表達式為：2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C，以上兩個反應說明了：可燃物的燃燒

（填“一定”或“不一定”）需要氧氣助燃，倉庫內(nèi)的鎂條著火，

（填“能”或“否”）用二氧化碳滅火．丙組同學將燃著的蠟燭放在如圖1所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示，下列說法錯誤的是

（填序號）．
A．蠟燭燃燒需要氧氣
B．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數(shù)為21%
C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣
D．蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分數(shù)為84%

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5

解析

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	乙炔在空氣中燃燒	乙炔在純氧中燃燒
溫度	2000﹣2500℃	3000﹣3600℃
現(xiàn)象	火焰呈黃色，產(chǎn)生大量黑煙，放出熱量。	發(fā)出明亮的白光，產(chǎn)生大量的熱，無黑煙產(chǎn)生。

裝置（夾持儀器已略去）	步驟及現(xiàn)象
	Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒 Ⅱ．升高右側(cè)漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒 Ⅲ．升高左側(cè)漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒

	過氧化氫溶液濃度	體積	水溫	二氧化錳質(zhì)量	現(xiàn)象	結(jié)論
試管1	5%	5mL	冷水	1g	氣泡緩慢冒出	其它條件相同時溫度越高反應速率越快
試管2	5%	5mL		1g	大量氣泡迅速冒出	其它條件相同時溫度越高反應速率越快