乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
反應Ⅰ（熱裂解）：CH3COOH（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
反應Ⅱ（脫羧基）：CH3COOH（g）?CH4（g）+CO2（g）△H2
（1）△H1=E3-E2E3-E2kJ/mol （用有關E的代數式表示）；
（2）為提高H2的平衡產率，應選擇的壓強條件是 常壓常壓（填“高壓”或“常壓”）；
（3）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應相同時間后，測得各氣體的產率與溫度的關系如圖：
①約650℃之前，氫氣產率低于甲烷的原因是； 反應I的活化能高于反應II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率反應I的活化能高于反應II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率；
②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產率高于甲烷的原因是：bcbc；（填編號）
a.反應Ⅱ速率減慢
b.反應Ⅰ速率加快的程度比反應Ⅱ大
c.反應Ⅰ正向移動，而反應Ⅱ逆向移動
d.反應Ⅰ正向移動的程度大于反應Ⅱ正向移動的程度
③根據圖象分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應，理由是：根據反應I看出，生成CO與H2的比例為1：1，但圖象中這兩種氣體的產率顯然非1：1根據反應I看出，生成CO與H2的比例為1：1，但圖象中這兩種氣體的產率顯然非1：1。
（4）利用合適的催化劑使另外的副反應不發(fā)生。溫度為TK，達到平衡時，總壓強為PkPa,反應Ⅰ消耗乙酸20%，反應Ⅱ消耗乙酸50%，乙酸體積分數為 14.3%14.3%（計算結果保留1位小數，下同）；反應Ⅱ的平衡常數Kp為 0.4P0.4PkPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，某物質分壓=總壓×該物質的體積分數）。
【答案】E3-E2；常壓；反應I的活化能高于反應II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率；bc；根據反應I看出，生成CO與H2的比例為1：1，但圖象中這兩種氣體的產率顯然非1：1；14.3%；0.4P
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：5難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3