乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：
反應(yīng)Ⅰ（熱裂解）：CH₃COOH（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ（脫羧基）：CH₃COOH（g）?CH₄（g）+CO₂（g）△H₂

（1）△H₁=

E₃-E₂

E₃-E₂

kJ/mol （用有關(guān)E的代數(shù)式表示）；
（2）為提高H₂的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的壓強(qiáng)條件是

常壓

常壓

（填“高壓”或“常壓”）；
（3）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖：

①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是；

反應(yīng)I的活化能高于反應(yīng)II，使生成H₂的速率低于生成CH₄的速率

反應(yīng)I的活化能高于反應(yīng)II，使生成H₂的速率低于生成CH₄的速率

；
②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是：

bc

bc

；（填編號(hào)）
a.反應(yīng)Ⅱ速率減慢
b.反應(yīng)Ⅰ速率加快的程度比反應(yīng)Ⅱ大
c.反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，而反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)
d.反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度
③根據(jù)圖象分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng)，理由是：

根據(jù)反應(yīng)I看出，生成CO與H₂的比例為1：1，但圖象中這兩種氣體的產(chǎn)率顯然非1：1

根據(jù)反應(yīng)I看出，生成CO與H₂的比例為1：1，但圖象中這兩種氣體的產(chǎn)率顯然非1：1

。
（4）利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK，達(dá)到平衡時(shí)，總壓強(qiáng)為PkPa,反應(yīng)Ⅰ消耗乙酸20%，反應(yīng)Ⅱ消耗乙酸50%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為

14.3%

14.3%

（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p為

0.4P

0.4P

kPa（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)）。