當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
Ⅰ．通過鐵和稀硫酸的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：（氣體體積均在相同條件下測得）

序號反應(yīng)溫度/℃ c（H₂SO₄）/（mol?L^-1） V（H₂SO₄）/mL 10gFe的形狀 t/min

① 20 2 10 塊狀 1

② 20 4 10 塊狀 1

③ 20 2 10 粉末 1

④ 40 2 10 粉末 1

⑤ 40 4 10 粉末 1

（1）實(shí)驗(yàn)①和②表明，
濃度
濃度
對反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)①和③表明，
固體反應(yīng)物的表面積
固體反應(yīng)物的表面積
對反應(yīng)速率有影響。
（2）實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，可在鋅和稀硫酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體以加快反應(yīng)速率，原因是
CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣生成的速率
CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣生成的速率
。（用文字表達(dá)）
（3）分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化情況都是開始時(shí)速率慢慢增大，后來慢慢減小。開始時(shí)速率慢慢增大的主要原因是
鐵與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大
鐵與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大
；后來速率慢慢減小的主要原因是
隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，稀硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小
隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，稀硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小
。
Ⅱ．在300℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2X（g）?2Y（g）+Z（g）
2X（g）?2Y（g）+Z（g）
，0～2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（X）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
。

【答案】濃度；固體反應(yīng)物的表面積；CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣生成的速率；鐵與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，稀硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小；2X（g）?2Y（g）+Z（g）；0.1mol/（L?min）

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：3難度：0.7

相似題

1．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（　?。?br />

A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5

解析

2．H₂O₂、CH₃COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

錐形瓶編號 30% H₂O₂/mL 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃

1 10 1 0 30

2 Vx 1 5 30

表中Vx=

mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測出0.1mol?L^-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H⁺）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離

（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為

；寫出醋酸的電離方程式

．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L^-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)

（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5

解析

3．某小組利用反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL

0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃（aq） 0.1mol?L^-1稀H₂SO₄ H₂O

① 25 10 20 0

② 25 V₁ V₂ 5

③ 50 V₃ V₄ V₅

A．只能通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢

B．實(shí)驗(yàn)②V₁=5，V₂=20

C．實(shí)驗(yàn)③V₃=10，V₄=15，V₅=5

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束完后，有少量S附著在試管上，可用水沖洗干凈

發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7

解析

把好題分享給你的好友吧~~

序號	反應(yīng)溫度/℃	c（H₂SO₄）/（mol?L^-1）	V（H₂SO₄）/mL	10gFe的形狀	t/min
①	20	2	10	塊狀	1
②	20	4	10	塊狀	1
③	20	2	10	粉末	1
④	40	2	10	粉末	1
⑤	40	4	10	粉末	1

錐形瓶編號	30% H₂O₂/mL	0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃/mL	蒸餾水/mL	反應(yīng)溫度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)溫度/℃	液體體積/mL
實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)溫度/℃	0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃（aq）	0.1mol?L^-1稀H₂SO₄	H₂O
①	25	10	20	0
②	25	V₁	V₂	5
③	50	V₃	V₄	V₅

1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />

1．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（　?。?br />