2021年碳中和理念成為熱門，CCUS（CarbonCapture,UtilizaionandStorage）碳捕獲、利用與封存技術(shù)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。
Ⅰ．回答下列問題
（1）捕獲的高濃度CO₂能與CH₄制備合成氣（CO、H₂），科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，能量變化如圖甲所示：

反應(yīng)①：CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）
反應(yīng)②：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）
結(jié)合圖象寫出CH₄與CO₂制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式：

CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（s）+2H₂（g）ΔH=（c-a）kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（s）+2H₂（g）ΔH=（c-a）kJ/mol

。
決定該反應(yīng)快慢的是分步反應(yīng)中的反應(yīng)

①

①

（填序號(hào)）
（2）“合成氣”在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH₂，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH₃OH（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

50

50

，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將

逆向

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)。
Ⅱ．二氧化碳可合成低碳烯烴
（3）2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度、投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=

x

]對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示。a

＞

＞

3（填“＞”“＜”或“=”）；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v_逆（M）

＜

＜

v_正（N）（填“＞”“＜”或“=”）；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)K_M

＞

＞

K_N（填“＞”“＜”或“=”）

（4）用如圖丙裝置模擬科學(xué)研究在堿性環(huán)境中電催化還原CO₂制乙烯（X、Y均為新型電極材料，可減少CO₂和堿發(fā)生副反應(yīng)），X極上的電極反應(yīng)式為

2CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12OH^-

2CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12OH^-

。