工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取Ce（OH）4、CeCl3的一種工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是 增大接觸面積，使反應更充分，提高反應速率增大接觸面積，使反應更充分，提高反應速率。實驗室焙燒氟碳鈰礦所需的實驗儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈之外，還需要 坩堝、坩堝鉗坩堝、坩堝鉗。
（2）有同學認為在酸浸過程中用鹽酸不好，他認為可用稀硫酸和H2O2替換HCl,寫出CeO2與稀硫酸和H2O2反應的離子方程式 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失，提高CeCl3的產率避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失，提高CeCl3的產率。
（4）①在步驟Ⅰ中，從CeCl3溶液中析出 CeCl3?6H2O晶體的實驗操作步驟依次是 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
②在步驟Ⅱ中，由CeCl3?6H2O制備無水CeCl3時，要在干燥的HCl氣流中加熱失水，其中HCl的作用是 抑制CeCl3水解抑制CeCl3水解。
（5）Ce（OH）4樣品的純度的測定，取Ce（OH）4產品0.80g,加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），消耗25.00mIFeSO4溶液。
①該樣品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為 65.00%65.00%。
②若在滴定終點后，讀數(shù)時俯視，其它操作都正確。則測定的Ce（OH）4產品的純度將 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③該滴定過程能否用KSCN溶液作為指示劑來指示滴定終點？不能不能（填能或不能），如果能，說明終點的判斷；如果不能，說明原因 Ce4+具有強氧化性，可以氧化SCN-Ce4+具有強氧化性，可以氧化SCN-。
【答案】增大接觸面積，使反應更充分，提高反應速率；坩堝、坩堝鉗；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失，提高CeCl3的產率；加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；抑制CeCl3水解；65.00%；偏??；不能；Ce4+具有強氧化性，可以氧化SCN-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1