當(dāng)前位置：
試題詳情
實驗室按如圖所示裝置進(jìn)行氨的催化氧化實驗，操作步驟及實驗現(xiàn)象總結(jié)如下：
操作步驟：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導(dǎo)氣管中通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入熱空氣錐形瓶中。
實驗現(xiàn)象：a.紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)；b.瓶中有紅棕色氣體生成，瓶內(nèi)還有白煙生成。
回答下列問題：
（1）鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)的可能原因是 在鉑絲的催化條件下，氨氣與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，為放熱反應(yīng)在鉑絲的催化條件下，氨氣與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。
（2）通入熱空氣的作用是 使氨氣揮發(fā)出來接觸到紅熱的鉑絲，同時提供空氣，利用其中的氧氣反應(yīng)使氨氣揮發(fā)出來接觸到紅熱的鉑絲，同時提供空氣，利用其中的氧氣反應(yīng)。
（3）請寫出氨氣催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。紅棕色氣體的化學(xué)式為 NO2NO2，此氣體可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；若吸收的紅棕色氣體中混有等物質(zhì)的量的NO，且與氫氧化鈉反應(yīng)只生成一種鹽，請寫出用NaOH溶液吸收此兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2ONO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O。
（4）瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙的原因是 瓶內(nèi)有水蒸氣存在，NO2和水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，氨氣再和硝酸反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固體瓶內(nèi)有水蒸氣存在，NO2和水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，氨氣再和硝酸反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固體。
催化劑
△
催化劑
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【考點(diǎn)】氨的實驗室制法．
【答案】在鉑絲的催化條件下，氨氣與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，為放熱反應(yīng)；使氨氣揮發(fā)出來接觸到紅熱的鉑絲，同時提供空氣，利用其中的氧氣反應(yīng)；4NH3+5O24NO+6H2O；NO2；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；瓶內(nèi)有水蒸氣存在，NO2和水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，氨氣再和硝酸反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固體
催化劑
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進(jìn)行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進(jìn)入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
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