Cu是一種應(yīng)用廣泛的過(guò)渡元素。如現(xiàn)代工業(yè)利用銅氨溶液溶解纖維制造人造絲，古代秦俑彩繪上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”，其成分為BaCu₂Si₂O₇。
（1）銅氨溶液中的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中心原子外圍電子軌道表示式為

。
（2）在硫酸銅氨溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①晶體中各元素電負(fù)性最大的是

氧

氧

（填元素名稱）；
②晶體中存在的化學(xué)鍵為

AC

AC

（填選項(xiàng)字母）；
A．離子鍵
B．氫鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
E．范德華力
③晶體中

SO

2

-

4

、NH₃、H₂O三種微粒的鍵角依次減小的原因是

中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體型，孤電子對(duì)數(shù)依次增加，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力增大，故鍵角依次減小

中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體型，孤電子對(duì)數(shù)依次增加，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力增大，故鍵角依次減小

。
（3）合成“中國(guó)藍(lán)”的原料有BaCO₃、孔雀石[Cu（OH）₂CO₃]和砂子（SiO₂），用CaCO₃代替BaCO₃即可合成“埃及藍(lán)”。

①已知CaCO₃、BaCO₃晶體熔點(diǎn)分別為1339℃、811℃，CaCO₃熔點(diǎn)較高的原因是

二者均為離子晶體，Ca²⁺半徑比Ba²⁺的原子半徑小，則CaCO₃比BaCO₃晶格能大，熔點(diǎn)高

二者均為離子晶體，Ca²⁺半徑比Ba²⁺的原子半徑小，則CaCO₃比BaCO₃晶格能大，熔點(diǎn)高

。
②圖甲為金剛石晶胞，圖乙為SiO₂晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面上的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，已知?jiǎng)tSi_A與Si_B的最近距離為apm,則SiO₂晶胞的密度為

8

×

60

N

A

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

或

120

2

a

N

A

×

1

0

30

8

×

60

N

A

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

或

120

2

a

N

A

×

1

0

30

g?cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。