銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式

3d¹⁰ 4s¹

3d¹⁰ 4s¹

。
（2）銅能形成多種配合物，如Cu²⁺與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如圖1所示配離子。
①Cu²⁺與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是

ac

ac

。
a.配位鍵
b.離子鍵
c.σ鍵
d.π鍵
 ②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是

N＞C＞H

N＞C＞H

。
 ③乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，乙二胺的沸點比三甲胺高很多，原因是

乙二胺含有氫鍵

乙二胺含有氫鍵

。
（3）Cu²⁺在水溶液中以[Cu（H₂O）₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH₃）₄]²⁺，其原因是

N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵

N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵

。
（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖2所示。
①該晶體的化學(xué)式為

CuS

CuS

。
②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

。
③已知該晶體的密度為d g?cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半徑分別為a pm和b pm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A．列式表示該晶體中原子的空間利用率

4

3

π

[

（

a

×

1

0

-

10

）

3

+

（

b

×

1

0

-

10

）

3

]

×

4

（

2

2

a

×

1

0

-

10

）

3

×100%

4

3

π

[

（

a

×

1

0

-

10

）

3

+

（

b

×

1

0

-

10

）

3

]

×

4

（

2

2

a

×

1

0

-

10

）

3

×100%

。