當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市汶上縣白石中學(xué)九年級（上）月考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

元素周期表是能從微觀結(jié)構(gòu)角度分析宏觀元素及對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。請分析信息回答問題：
?
（1）12號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子形成
Mg ²⁺
Mg ²⁺
（用微粒符號(hào)表示）。地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
（用符號(hào)表示）。
（2）元素周期表中不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
。
（3）如表是三種原子的基本構(gòu)成，請根據(jù)表中信息回答：

名稱符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù)

碳-12 C-12 6 6 4

碳-13 C-13 6 7 4

碳-14 C-14 6 8 4

（4）這三種原子都屬于
碳原子
碳原子
（填名稱）。
（5）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是
④
④
（填序號(hào)）。
①質(zhì)子數(shù)
②中子數(shù)
③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
④最外層電子數(shù)
（6）小明同學(xué)對金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)。請完成下列問題。
對圖2中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都
少于
少于
4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易
失去
失去
電子變成陽離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同
。
（7）2022年1月19日，首個(gè)《國際防治汞污染公約》發(fā)布。圖3為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項(xiàng)是
B
B
。
A.汞屬于非金屬元素
B.汞的核電荷數(shù)為80
C.汞的相對原子質(zhì)量為200.6g
D.在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易得到電子

【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)示意圖．

【答案】失去；Mg ²⁺；Al；質(zhì)子數(shù)不同；碳原子；④；少于；失去；原子的最外層電子數(shù)相同；B

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/9/14 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.7

相似題

1．（1）制備物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)之一。從空氣中分離稀有氣體首先是將空氣液化，然后根據(jù)各組分物理性質(zhì)差異，將液態(tài)空氣進(jìn)行分級蒸餾。首先出來的是大部分氮，繼續(xù)分餾得到的是稀有氣體和少量氮?dú)獾幕旌衔?。將這種氣體通過足量的NaOH溶液除去其中所含的CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，再分別通過灼熱的銅絲和鎂屑除去少量的氧氣和氮?dú)?，氮?dú)獗稽c(diǎn)燃的鎂屑消耗轉(zhuǎn)化為Mg₃N₂，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式為

。余下的則是以氬為主的稀有氣體混合物，最后在不同的低溫條件下用活性炭選擇性吸附和解吸，將它們一一分離。
（2）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有助于我們學(xué)習(xí)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，定位其用途。如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)此圖回答問題
①認(rèn)真研讀此圖，可發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律：如在同一橫排的原子中，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增，在同一豎排的原子中，從上到下最外層電子數(shù)相等（除氦外），你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

。
②已知元素在化合物中的化合價(jià)與該元素的原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，如鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成化合物時(shí)表現(xiàn)為+3價(jià)。請根據(jù)最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)具有相似性（除氦外）的原理，寫出硼的氧化物的化學(xué)式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
2．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分：
（1）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量最高的元素是

（填元素符號(hào)），其原子的核外電子數(shù)是

個(gè)，其相對原子質(zhì)量是

。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。
（4）根據(jù)上表的規(guī)律，預(yù)測質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置是

（填“①“、“②”或“③”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.8
解析
3．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖1是元素周期表的一部分。

（1）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號(hào)）。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

（填序號(hào)）。
A．質(zhì)子數(shù)不同
B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。

（4）根據(jù)如圖的規(guī)律，預(yù)測質(zhì)子數(shù)為20的元素在周期表中的位置是

（選擇表中①、②、③填空）。該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（填“甲”或“乙”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析

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名稱	符號(hào)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	最外層電子數(shù)
碳-12	C-12	6	6	4
碳-13	C-13	6	7	4
碳-14	C-14	6	8	4