苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.主反應(yīng)：
（g）+3H2（g）?
（g）ΔH1＜0
Ⅱ.副反應(yīng)：
（g）?
（g）ΔH2＞0
回答下列問題：
（1）已知：Ⅲ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH3
Ⅳ.2 
（g）+15O2（g）?12CO2（g）+6H2O（l）ΔH4
Ⅴ.
（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）ΔH5
則ΔH1=32ΔH3+12ΔH4-ΔH532ΔH3+12ΔH4-ΔH5（用ΔH3、ΔH4和ΔH5表示）。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)的措施有 BCBC。
A．適當升溫
B．適當降溫
C．適當加壓
D．適當減壓
（2）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進行，實際投料往往在n（H2）：n（C6H6）=3：1的基礎(chǔ)上適當增大H2用量，其目的是 提高苯的利用率提高苯的利用率。
（3）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機理如圖。當H2中混有微量H2S或CO等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為 金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性。
（4）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標號是 ②②（填“①”“②”或“③”）。
（5）恒壓反應(yīng)器中，按照n（H2）：n（C6H6）=4：1投料，只發(fā)生Ⅰ反應(yīng)，總壓為p0，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為α，則反應(yīng)Ⅰ的Kp=（5-3α）3α（1-α）?（4-3α）3P03（5-3α）3α（1-α）?（4-3α）3P03（列出計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（6）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖所示），以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O 通電 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在 陽陽（填“陰”或“陽”）極室制得，電解時通過膜的離子主要為 Na+Na+。
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通電
【答案】ΔH3+ΔH4-ΔH5；BC；提高苯的利用率；金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性；②；；陽；Na+
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：4難度：0.5
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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