如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室。
（1）為測(cè)定室溫下Na2CO3的溶液溶解度，在編號(hào)為A、B、C、D的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水100g,并分別加入取自實(shí)驗(yàn)室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
| 燒杯編號(hào) | A | B | C | D |
| 水的質(zhì)量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入Na2CO3的質(zhì)量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
| 溶液的質(zhì)量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
CD
CD
中的溶液是飽和溶液。室溫下，Na2CO3的溶解度是 40g
40g
。（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g,得溶液質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。通過(guò)計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】CD；40g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．小樂(lè)將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。
（1）當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量小于10克時(shí)，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是。
（2）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？發(fā)布：2024/12/28 12:30:2組卷：49引用：3難度：0.5 -
2．錳大量用于制造錳鋼．地殼中含錳的礦石有軟錳礦，軟錳礦的主要成分是二氧化錳．金屬錳可用軟錳礦跟鋁反應(yīng)來(lái)制取，其反應(yīng)為：3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn高溫
（1）用100t含MnO2 87%的軟錳礦石，理論上可冶煉出t純錳．
（2）實(shí)際冶煉出的錳是含有5%雜質(zhì)的粗錳，則實(shí)際得到t粗錳．（準(zhǔn)確至1t）發(fā)布：2024/12/28 13:0:2組卷：1引用：1難度：0.5 -
3．Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜，過(guò)濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。為確定混合溶液中硫酸鎂的含量，現(xiàn)取混合溶液100g,再逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液30g,產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀質(zhì)量如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是。
（2）充分反應(yīng)后，最終溶液中的溶質(zhì)是。
（3）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量。發(fā)布：2024/12/28 12:30:2組卷：36引用：9難度：0.5
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