消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
（1）化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）ΔH=-177kJ/mol
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1784.4kJ?mol-14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1784.4kJ?mol-1。
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0．不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示。①M點的v正＞＞Q點的v正．（填“＞”、“＜”或“=”）
②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)大大。（填“大”、“小”或“相等”）
（3）水體中過量氨氮（以NH3表示）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖2所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O。
②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是溫度過高，HClO發(fā)生分解，氨氮去除率隨之降低溫度過高，HClO發(fā)生分解，氨氮去除率隨之降低。
（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為NaNO2NaNO2；已知常溫下，Ka（HNO2）=5×10-4，則反應(yīng)HNO2（aq）+NaOH（aq）?NaNO2（aq）+H2O（l）的平衡常數(shù)的數(shù)值為5×10105×1010。
（5）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除用電器NO2的簡易裝置如圖3所示。①a電極上的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為336336mL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況：假設(shè)電解過程中溶液體積不變）
【答案】4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1784.4kJ?mol-1；＞；大；2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O；溫度過高，HClO發(fā)生分解，氨氮去除率隨之降低；NaNO2；5×1010；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；336
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.4
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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