某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min） 1 2 3 4 5

氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
2～3 min
2～3 min
，原因是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高
；哪一段時段的反應(yīng)速率最小
4～5 min
4～5 min
，原因是
原隨著反應(yīng)的進行，此時H⁺濃度小
原隨著反應(yīng)的進行，此時H⁺濃度小
．
（2）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認為可行的是
AB
AB
．

【答案】2～3 min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；4～5 min；原隨著反應(yīng)的進行，此時H⁺濃度?。籄B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：6難度：0.5

相似題

1．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉的反應(yīng)快

B．將相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，二者的化學(xué)反應(yīng)速率相等

C．將相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和強光處，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．室溫下，向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，再向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末，二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5

A．100mL2mol?L^-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快

C．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒溫恒壓條件下進行，向容器中通入Ar（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變

發(fā)布：2024/11/8 11:0:1組卷：82引用：3難度：0.5

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同

B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO₂放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快

D．升高溫度，H₂O₂的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：18引用：3難度：0.9

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