當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省南通市、鹽城市、淮安市、宿遷市等地部分學(xué)校高一（上）第一次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

實(shí)驗(yàn)室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)的海鹽為原料制備，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備流程如圖。

（1）焙炒海鹽的目的是
除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小
除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小
。
（2）溶解時，為吸附水中的懸浮物應(yīng)加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳
D
D
。
A.明礬
B.硫酸鐵
C.硫酸鋁
D.氯化鐵
（3）操作X為
過濾
過濾
。
（4）根據(jù)除雜原理，在如下表中填寫除雜時依次添加的試劑及預(yù)期沉淀的離子。

實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期沉淀的離子

步驟1 NaOH溶液 Mg²⁺、Fe³⁺

步驟2
BaCl₂溶液
BaCl₂溶液

SO₄^2-
SO₄^2-

步驟3
Na₂CO₃溶液
Na₂CO₃溶液

Ba²⁺和Ca²⁺
Ba²⁺和Ca²⁺

（5）用圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。

①寫出制備HCl氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaCl+H₂SO₄（濃）
△

Na₂SO₄+2HCl↑
2NaCl+H₂SO₄（濃）
△

Na₂SO₄+2HCl↑
。（產(chǎn)物之一為正鹽）
②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點(diǎn)是
平衡漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下
平衡漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下
。
③寫出儀器2的名稱
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
。
④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是
吸收尾氣，防止污染空氣
吸收尾氣，防止污染空氣
。
（6）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黃色）；CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺═Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O
設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)測定NaCl產(chǎn)品中SO₄^2-的含量，填寫下列表格。

操作現(xiàn)象目的/結(jié)論

稱取樣品m₁g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c₁mol?L^-1BaCl₂溶液V₁mL 稍顯渾濁目的：
使SO₄^2-完全沉淀
使SO₄^2-完全沉淀
。

繼續(xù)滴加過量c₂mol?L^-1K₂CrO₄溶液V₂mL 黃色沉淀目的：沉淀過量的Ba²⁺。

過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c₃mol?L^-1FeSO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO₄溶液V₃mL / 結(jié)論：測定SO₄^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

若某次滴定，F(xiàn)eSO₄溶液不小心濺出2滴計算得到的SO₄^2-的含量
偏高
偏高
。（填偏高、偏低或不變）

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．

【答案】除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變?。籇；過濾；BaCl₂溶液；SO₄^2-；Na₂CO₃溶液；Ba²⁺和Ca²⁺；2NaCl+H₂SO₄（濃）

△

Na₂SO₄+2HCl↑；平衡漏斗與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體順利滴下；蒸餾燒瓶；吸收尾氣，防止污染空氣；使SO₄^2-完全沉淀；偏高

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.5

相似題

1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：

已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO₃；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（　　）

A．“氧化”時，適宜選擇水浴加熱方式

B．若省略第一次過濾，會使氨水的用量增加

C．濾渣Ⅱ洗滌后的濾液可送入“還原”工序利用

D．“還原”時，每生成1molAg,理論上消耗0.5molN₂H₄?H₂O

發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4

解析

2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As₂O₃、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。

（1）用足量（NH₄）₂SO₄溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是

。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH₃）₄]²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）“浸出”時As₂O₃轉(zhuǎn)化為
A
s
O
3
-
3
?！俺椤辈襟E①中用（NH₄）₂S₂O₈作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是

和BaSO₄。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO₄?Zn（OH）₂，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：

。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH₄HCO₃溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO₃的離子方程式為

。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO₃分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
樣品起始質(zhì)量
-
剩余固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%。
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。

①280℃時煅燒ZnCO₃，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO₃的分解率為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO₃分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m²?g^-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是

（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
解析

3．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />

A．金屬鋰可保存在煤油中

B．使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰的分解

C．“粉碎”是為了增加接觸面積，加快反應(yīng)速率

D．真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Li₂O

高溫

6Li+Al₂O₃

發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9

解析

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實(shí)驗(yàn)步驟	試劑	預(yù)期沉淀的離子
步驟1	NaOH溶液	Mg²⁺、Fe³⁺
步驟2	BaCl₂溶液 BaCl₂溶液	SO₄^2- SO₄^2-
步驟3	Na₂CO₃溶液 Na₂CO₃溶液	Ba²⁺和Ca²⁺ Ba²⁺和Ca²⁺

操作	現(xiàn)象	目的/結(jié)論
稱取樣品m₁g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c₁mol?L^-1BaCl₂溶液V₁mL	稍顯渾濁	目的：使SO₄^2-完全沉淀使SO₄^2-完全沉淀。
繼續(xù)滴加過量c₂mol?L^-1K₂CrO₄溶液V₂mL	黃色沉淀	目的：沉淀過量的Ba²⁺。
過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c₃mol?L^-1FeSO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO₄溶液V₃mL	/	結(jié)論：測定SO₄^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
若某次滴定，F(xiàn)eSO₄溶液不小心濺出2滴		計算得到的SO₄^2-的含量偏高偏高。（填偏高、偏低或不變）

3．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />

3．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?br />