海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO 2 - 4	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

，該海水中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為

5×10^-3

5×10^-3

 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-或2H⁺+2e^-=H₂↑

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-或2H⁺+2e^-=H₂↑

．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫(xiě)出生成CaCO₃的離子方程式

Ca²⁺+OH^-+

HCO

-

3

=CaCO₃↓+H₂O

Ca²⁺+OH^-+

HCO

-

3

=CaCO₃↓+H₂O

．
③淡水的出口為a、b、c中的

b

b

出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的

正

正

極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為

FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄

FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄

．
（4）利用海洋資源可獲得MnO₂．MnO₂可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO₂與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K₂MnO₄），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過(guò)程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為

5：1

5：1

（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．