在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷（As）、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為 4s24p34s24p3。
（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有 2929種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為 球形球形。
（3）CO2-3中C原子的雜化軌道類型為 sp2sp2，其空間構(gòu)型為 平面正三角形平面正三角形。
（4）CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時(shí)Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因 Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuOCu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO。
（5）向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱Cu（NH3）4]SO4，lmol[Cu（NH3）4]2+含σ鍵的數(shù)目為 16NA16NA。
（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是 面心立方最密堆積面心立方最密堆積，銅晶胞的密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為 3256ρ?NA×10103256ρ?NA×1010pm（用含ρ、NA的式子表示，寫出計(jì)算式即可）。
C
O
2
-
3
3
256
ρ
?
N
A
×
1
0
10
3
256
ρ
?
N
A
×
1
0
10
【答案】4s24p3；29；球形；sp2；平面正三角形；Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；16NA；面心立方最密堆積；
3
256
ρ
?
N
A
×
1
0
10
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/10 1:30:1組卷：33引用：2難度：0.7
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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