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2023年陜西省渭南市高考化學一模試卷
>
試題詳情
二甲基亞砜(
)是一種重要的非質子極性溶劑。鉻和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度,故可以應用在有機電化學中?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布圖(軌道表示式)為
。
(2)鉻和錳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為
6:5
6:5
。
(3)已知:二甲基亞砜能夠與水和丙酮(
)分別以任意比互溶。
①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為
sp
3
sp
3
。
②丙酮分子中各原子電負性由大到小的順序為
O>C>H
O>C>H
。
③二甲基亞砜易溶于水,原因可能為
二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵
二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵
。
(4)CrCl
3
?6H
2
O的結構有三種,且鉻的配位數(shù)均為6,等物質的量的三種物質電離出的氯離子數(shù)目之比為3:2:1,對應的顏色分別為紫色、淺綠色和藍綠色。其中淺綠色的結構中配離子的化學式為
[Cr(H
2
O)
5
Cl]
2+
[Cr(H
2
O)
5
Cl]
2+
,該分子內的作用力不可能含有
CEF
CEF
(填序號)。
A.離子鍵
B.共價鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.范德華力
(5)已知硫化錳(MnS)晶胞如圖所示,該晶胞參數(shù)α=120°,β=γ=90°。
①該晶體中,錳原子周圍的硫原子數(shù)目為
4
4
。
②空間利用率指的是構成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。已知錳和硫的原子半徑分別r
1
nm和r
2
nm,該晶體中原子的空間利用率為(列出計算式即可)
16
π
(
r
1
3
+
r
2
3
)
3
3
a
2
c
×
100
%
16
π
(
r
1
3
+
r
2
3
)
3
3
a
2
c
×
100
%
。
【考點】
晶胞的計算
;
元素電離能、電負性的含義及應用
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
原子核外電子排布
.
【答案】
;6:5;sp
3
;O>C>H;二甲基亞砜與水分子形成分子間氫鍵;[Cr(H
2
O)
5
Cl]
2+
;CEF;4;
16
π
(
r
1
3
+
r
2
3
)
3
3
a
2
c
×
100
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:46
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
幾種晶體的晶胞(或晶體結構)如圖所示,下列說法正確的是( ?。?br />
NaCl晶胞
CO
2
晶胞
金剛石晶胞
石墨晶體結構
A.NaCl中Na
+
的配位數(shù)小于干冰中CO
2
分子的配位數(shù)
B.干冰晶胞中CO
2
分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價鍵
C.若金剛石的晶胞邊長為acm,其中兩個最近的碳原子之間的距離為
2
a
2
D.石墨晶體層內是共價鍵,層間是范德華力,所以石墨是一種過渡晶體
發(fā)布:2024/10/28 12:30:2
組卷:134
引用:1
難度:0.5
解析
2.
Ⅰ.鐵、鉻單質及其化合物的應用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價電子排布圖為
。
(2)用X射線衍射測定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結構如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應常使用鐵觸媒提高反應速率。如圖為有、無鐵觸媒時,反應的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個反應的平衡常數(shù):
反應①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應①的平衡常數(shù)表達式為
。
(5)反應③的K
3
與K
1
、K
2
的關系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
3.
有關晶體的結構如圖所示,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.
在NaCl晶胞中,距Na
+
最近的Cl
-
有6個
B.
在CaF
2
晶胞中,每個晶胞平均有4個Ca
2+
C.
鈦酸鈣的化學式為CaTiO
3
D.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1:4
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:104
引用:5
難度:0.5
解析
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