鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。
（1）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑。
（2）如圖是從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：
①“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，“赤泥”的主要成分為 Fe2O3、Na2Al2Si2O8Fe2O3、Na2Al2Si2O8。（寫出化學(xué)式）
②“酸化”時(shí)，通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)，生成濾液的溶質(zhì)是 NaHCO3NaHCO3。（寫化學(xué)式）
③“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3COAl2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3CO。
（3）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
高溫
高溫
| 可能大量含有的陽離子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、CO32- |
NH4++OH-=NH3?H2O
①該溶液中一定不含有的離子是
Mg2+、CO32-
Mg2+、CO32-
。②V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為
V2-V1=3（V4-V3）。
V2-V1=3（V4-V3）。
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；鋁的性質(zhì)．
【答案】NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑；Fe2O3、Na2Al2Si2O8；NaHCO3；Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO；Mg2+、CO32-；V2-V1=3（V4-V3）。
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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