Ⅰ、對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有

B

B

（填實驗編號）．

實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

①④⑤⑥

①④⑤⑥

．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）如圖表示該反應(yīng)在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量

降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量

．（寫出兩種）
Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr₂O

2

-

7

的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

，陰極

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）Cr₂O

2

-

7

轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應(yīng)為

5

5

時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L．