過氧化鎂（MgO₂）是一種重要的化工原料，可用來處理被地下水污染的土壤，還可以用于配制牙膏，對(duì)牙齒有漂白和防過敏的作用。
（一）過氧化鎂的性質(zhì)
（1）過氧化鎂是一種白色粉末?；瘜W(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)分解生成氧氣和氧化鎂；也不溶于水，但在水中會(huì)逐漸分解放出氧氣。
（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO₂+2HCl═MgCl₂+H₂O₂，同時(shí)放出大量的熱。
（二）過氧化鎂的制備
（1）煅燒：煅燒Mg₂（OH）₂CO₃得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg₂（OH）₂CO₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑

Mg₂（OH）₂CO₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑

。檢測(cè)煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是

取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂完全反應(yīng)

取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂完全反應(yīng)

（寫出具體的操作和現(xiàn)象）。
（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O
（3）分離：得到產(chǎn)品。
（4）測(cè)定：在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮）。
以下是某小組進(jìn)行過氧化鎂樣品純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。

已知：a.MnO₂與稀鹽酸不反應(yīng)
b.MgO+C

高溫

Mg+CO↑
實(shí)驗(yàn)前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12g,先緩慢通入N₂一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應(yīng)，繼續(xù)緩慢通N₂一段時(shí)間后停止加熱。對(duì)錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2g。
①樣品完全反應(yīng)后繼續(xù)緩慢通N₂的目的是

使產(chǎn)生的氧氣充分被吸收

使產(chǎn)生的氧氣充分被吸收

；
②裝置B的作用

ab

ab

（填字母代號(hào)）。
a.除去氣體中水蒸氣            b.便于觀察和控制氣流速度
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.6g,該產(chǎn)品中過氧化鎂的含量為

56.0

56.0

%（計(jì)算結(jié)果精確：到0.1%）。
④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能確定MgO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

abc

abc

（填序號(hào)）。
a.加熱，使MgO₂完全分解，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量
b.與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測(cè)出生成Mg的質(zhì)量
c.先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測(cè)出Mg（OH）₂質(zhì)量