氯氣是一種重要的化工原料，其發(fā)現(xiàn)到利用經(jīng)歷了很長的時間。
（1）1774年，舍勒加熱軟錳礦（MnO₂）和濃鹽酸的混合物，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體（Cl₂），反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，寫出該反應(yīng)的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。該反應(yīng)中，氧化劑是

MnO₂

MnO₂

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

Cl₂

。
（2）實驗室中可以利用2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O快速制備氯氣，請比較KMnO₄和MnO₂的氧化性強弱：KMnO₄

＞

＞

MnO₂（選填“＞”“＜”“=”）。
（3）氯氣曾被用于制造毒氣彈，其毒性可致人死亡，生產(chǎn)中氯氣泄漏也會造成巨大危險，當(dāng)氯氣泄漏時，可噴灑NaOH溶液吸收氯氣，反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，每生成1分子水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

1

1

個。
（4）氯氣也被大量運用于自來水消毒，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)H₂O+Cl₂=HCl+HClO，產(chǎn)物中HClO是一種具有強氧化性和漂白性的弱酸，可殺滅細菌。HClO中氯元素的化合價為

+1

+1

。此外，氯氣還是藥物生產(chǎn)中重要的原料。
（5）依據(jù)上述材料談?wù)勀愕恼J識及啟示。

物質(zhì)都有兩面性，充分利用其有利的一面造福于人類

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