某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。
資料：ⅰ.Cu2O為磚紅色固體，難溶于水，會(huì)在酸性溶液中溶解而轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+。
ⅱ.CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；能與氨水反應(yīng)生成[Cu（NH3）2]+在空氣中會(huì)立即被氧化成[Cu（NH3）4]2+而使溶液顯藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）。
| 序號(hào) | 物質(zhì)a | C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
| 通入SO2前 | 通入SO2后 | ||
| Ⅰ | 1mol?L-1CuSO4溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 | 開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色 |
| Ⅱ | 1mol?L-1CuCl2溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 | 開始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色 |
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
。（2）通入SO2前，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
。（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入SO2后產(chǎn)生磚紅色沉淀，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cu（OH）2
2Cu（OH）2
+SO2
SO2
+2
2
NaOH═Na2SO4
Na2SO4
+1
1
Cu2O+3
3
H2O。②分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ一段時(shí)間后磚紅色沉淀消失的可能原因
溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解
溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解
。（4）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的成分繼續(xù)探究。
①甲同學(xué)取少量白色沉淀，洗凈后加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3?H2O═[Cu（NH3）2]++Cl-+2H2O、
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
?
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
?
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,實(shí)驗(yàn)方案如下：
試劑
1
試劑
2
填寫下表空格：
| 試劑1 |
濃鹽酸 濃鹽酸
|
試劑2 | 蒸餾水 |
| 現(xiàn)象1 |
白色沉淀溶解 白色沉淀溶解
|
現(xiàn)象2 |
出現(xiàn)白色沉淀 出現(xiàn)白色沉淀
|
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），反應(yīng)現(xiàn)象的不同與 與配制Cu（OH）2所用銅鹽的陰離子種類
與配制Cu（OH）2所用銅鹽的陰離子種類
有關(guān)。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】飽和NaHSO3溶液；Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；2Cu（OH）2；SO2；2；Na2SO4；1；3；溶液中溶解的SO2增多，溶液的酸性增強(qiáng)，使Cu2O溶解；；濃鹽酸；白色沉淀溶解；出現(xiàn)白色沉淀；氧化還原；與配制Cu（OH）2所用銅鹽的陰離子種類
4
[
C
u
（
N
H
3
）
2
]
+
+
8
N
H
3
?
H
2
O
+
O
2
═
4
[
C
u
（
N
H
3
）
4
]
2
+
+
4
O
H
-
+
6
H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/26 8:0:9組卷：35引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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