研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
③N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₃=+181kJ?mol^-1
若某反應的平衡常數表達式為K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

N

O

2

）

，請寫出此反應的熱化學方程式

2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

。
（2）T℃時，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）。該反應正逆反應速率與NO₂、N₂C₄的濃度關系為v_正=k_正c²（NO₂），v_逆=k_逆c（N₂O₄）（k_正、k_逆是速率常數），且lgv_正～lgc（NO₂）與lgv_逆～1gc（N₂O₄）的關系如圖所示。

①T℃時，該反應的平衡常數K=

100

100

。
②T℃時，往剛性容器中充入一定量NO₂，平衡后測得c（N₂O₄）為1.0mol/L，則平衡時NO₂的物質的量分數為

1

11

1

11

（以分數表示），平衡后V_正=

10^a

10^a

（用含a的表達式表示）。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。向一恒壓密閉容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。

①則t₂時刻改變的條件為

向密閉容器中加入NO

向密閉容器中加入NO

。
②t₁時刻的v_逆

＜

＜

t₂時刻的v_正（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0。下列說法正確的是

BD

BD

。
A.及時分離出生成的尿素，有利于NH₃的轉化率增大
B.反應達到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C.反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
D.當尿素的質量不變時，說明反應達到平衡