研究并消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1=-114kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2=-393.5kJ?mol-1
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH3=+181kJ?mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2）?c2（CO2）c2（NO2），請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol。
（2）T℃時(shí)，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）。該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與NO2、N2C4的濃度關(guān)系為v正=k正c2（NO2），v逆=k逆c（N2O4）（k正、k逆是速率常數(shù)），且lgv正～lgc（NO2）與lgv逆～1gc（N2O4）的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100100。
②T℃時(shí)，往剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測(cè)得c（N2O4）為1.0mol/L，則平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 111111（以分?jǐn)?shù)表示），平衡后V正=10a10a（用含a的表達(dá)式表示）。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。向一恒壓密閉容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
①則t2時(shí)刻改變的條件為 向密閉容器中加入NO向密閉容器中加入NO。
②t1時(shí)刻的v逆＜＜t2時(shí)刻的v正（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是 BDBD。
A.及時(shí)分離出生成的尿素，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D.當(dāng)尿素的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
c
（
N
2
）
?
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
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11
1
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【答案】2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-854kJ/mol；100；；10a；向密閉容器中加入NO；＜；BD
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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