氮氧化物是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一。研究消除氮氧化物的反應(yīng)機理，對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）NO₂是工業(yè)合成硝酸的中間產(chǎn)物，也是一種主要的大氣污染物，工業(yè)可采用CH₄消除NO₂污染，主要原理為CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）ΔH。
①已知：CH₄的燃燒熱ΔH₁=-890.3kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₂=+133kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₃=-44kJ?mol^-1
則ΔH=

-935.3

-935.3

kJ?mol^-1。
②在3.0L恒溫密閉容器中通入1molCH₄和2molNO₂，進行上述反應(yīng)，容器內(nèi)氣體總壓強（p）隨反應(yīng)時間（t）變化的數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)時間t/min	0	2	4	6	8	10
總壓強p/×100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

則0～4min用NO₂表示該反應(yīng)的平均速率v（NO₂）=

0.1

0.1

mol/（L?min），該溫度下的平衡常數(shù)K_p=

3240

3240

kPa。
（2）N₂O曾用作麻醉劑，其分解的方程式為2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），分別向四個密閉容器中充入如表所示相應(yīng)氣體，進行上述反應(yīng)。容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示：

容器		物質(zhì)的量/mol
編號	體積/L	N2O	N2	O2
I	V1=1.0	0.1	0	0
II	V2	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0
IV	V4=1.0	0.06	0.04	0.04

①若容器IV保持370℃，則起始反應(yīng)速率v_正（N₂O）

＜

＜

2v_逆（O₂）（填“＞”“＜”或“=”）。
②A、B、C三點中壓強最大的是

C

C

。
③碘蒸氣的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程如下：
第一步I₂（g）?2I（g）（快速平衡，平衡常數(shù)為K）
第二步I（g）+N₂O（g）?N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
第三步2IO（g）+2N₂O（g）?2N₂（g）+2O₂（g）+I₂（g）（快反應(yīng)）
則第二步的活化能

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）第三步的活化能。
實驗表明，碘蒸氣存在時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?c^0.5（I₂）（k為速率常數(shù)），已知第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，其反應(yīng)速率方程v=k₁?c（N₂O）?c（I）（k₁為速率常數(shù)）。則第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

k

2

k

2

1

k

2

k

2

1

（用k和k₁表示）。