當(dāng)前位置：
試題詳情
建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容．
（1）人類對原子的認(rèn)識(shí)永無止境，道爾頓認(rèn)為原子是“實(shí)心球體”，盧瑟福認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，A、B、C中屬于陰離子的是AA（填粒子符號(hào)）；在元素周期表中，氧、硫元素處于同一族族（“族”或“周期”），其原因是原子的核外電子數(shù)核外電子數(shù)相同；請從表中四種元素中選擇組成一種酸，其化學(xué)式為H2SO4H2SO4．
（3）如圖3是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過程示意圖，其中“
”“
”表示兩種不同的原子．請根據(jù)圖示回答：
該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)分解反應(yīng)；據(jù)圖可知化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因是反應(yīng)前后原子原子種類和數(shù)目不變．
【考點(diǎn)】原子論觀點(diǎn)發(fā)展；原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．
【答案】原子核；A；族；核外電子數(shù)；H2SO4；分解反應(yīng)；原子
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：109引用：1難度：0.5
相似題
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1．人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程．1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；
1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)
動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來．③少部分α粒子改變原來的方向．
請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：
現(xiàn)象①：；
現(xiàn)象②：；
現(xiàn)象③：．
（2）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖2是1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：
①第16號(hào)元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子；
②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切；
③在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有（任寫一點(diǎn)）；
④核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。曳治龅谌芷趶?1～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是．
（3）已知碳12原子的質(zhì)量為a kg,則相對原子質(zhì)量為b的某原子的實(shí)際質(zhì)量為．發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，盧瑟福積極探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，門捷列夫列出了第一張?jiān)刂芷诒?，徐壽為大量化學(xué)元素創(chuàng)造漢語名稱……許許多多科學(xué)家為理論化學(xué)研究做出了巨大貢獻(xiàn)，推開了物質(zhì)的微觀世界之門。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.6 -
3．下列有關(guān)微粒的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.9
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