乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：
（1）寫出乙酸、乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH濃H2SO4△CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH濃H2SO4△CH3COOC2H5+H2O。
（2）該反應(yīng)中，濃硫酸的作用是 催化劑和吸水劑催化劑和吸水劑，其量不能過多，但也不能過少。理由是 由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，如果濃硫酸的量過少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度會變稀吸水性變?nèi)?/div>由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，如果濃硫酸的量過少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度會變稀吸水性變?nèi)?/div>。
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是 ABDABD。
A．中和乙酸
B．溶解乙醇
C．該溶液堿性比氫氧化鈉堿性強(qiáng)
D．減少乙酸乙酯的溶解。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是 乙醚乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 蒸餾蒸餾。【考點】乙酸乙酯的制取．【答案】CH3COOH+C2H5OH濃H2SO4△CH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，如果濃硫酸的量過少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度會變稀吸水性變?nèi)?；ABD；乙醚；蒸餾【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：1難度：0.6
相似題
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1．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是 （選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ．
【實驗步驟】
（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查 ；
b.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件） ；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是 ；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 ．
-
2．在酯化反應(yīng)實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
-
3．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是 。
（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號
試管Ⅰ中試劑
試管Ⅱ中試劑
有機(jī)層的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸
飽和Na2CO3溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO4
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸
0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol?L-1。
②分析實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為 。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中 內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?!--BA--> 內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是 ；分離方法②是 ，分離方法③是 。分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 。
（5）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為最合理的是 。
濃
H
2
S
O
4
△
濃
H
2
S
O
4
△
由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，如果濃硫酸的量過少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度會變稀吸水性變?nèi)?/div>。
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是
A．中和乙酸
B．溶解乙醇
C．該溶液堿性比氫氧化鈉堿性強(qiáng)
D．減少乙酸乙酯的溶解。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是
ABD
ABD
。A．中和乙酸
B．溶解乙醇
C．該溶液堿性比氫氧化鈉堿性強(qiáng)
D．減少乙酸乙酯的溶解。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是
乙醚
乙醚
，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 蒸餾
蒸餾
。【考點】乙酸乙酯的制取．
【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，如果濃硫酸的量過少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度會變稀吸水性變?nèi)?；ABD；乙醚；蒸餾
濃
H
2
S
O
4
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：1難度：0.6
相似題
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1．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查；
b.寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：7難度：0.5 -
2．在酯化反應(yīng)實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：37引用：3難度：0.9 -
3．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機(jī)層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?!--BA-->內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標(biāo)號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為最合理的是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：72引用：3難度：0.1
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