氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3-和Cl-。研究小組用如圖實驗裝置制取氯酸鉀（KClO3），并測定其純度。
檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是雜質HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產率降低雜質HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產率降低。
（2）從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產品，其中混有的雜質是KClO和KClKCl。對粗產品提純采用何種結晶法，需要查得KClO3的溶解度受溫度影響的數據，是否需要查得雜質KClO的該項數據否否（選填“是”或“否”），理由是：因為雜質少，無論采用何種結晶法都難以析出因為雜質少，無論采用何種結晶法都難以析出。
（3）已知堿性條件下，ClO-有強氧化性，而ClO3-氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產生并能使帶火星的木條復燃，B中無明顯現象分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產生并能使帶火星的木條復燃，B中無明顯現象。
（4）為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3-+6I-+6H+→Cl-+3I2+3H2O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。（2S2O32-+I2→S4O62-+2I-）
①樣品中KClO3的質量分數為83.3%83.3%；
②步驟2的目的是除去ClO-，以免影響測定結果除去ClO-，以免影響測定結果；若沒有“煮沸”操作，測定結果偏大偏大（選填偏大、偏小或無影響）。
△
△
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；雜質HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產率降低；KCl；否；因為雜質少，無論采用何種結晶法都難以析出；分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H2O2溶液，A中有氣泡產生并能使帶火星的木條復燃，B中無明顯現象；83.3%；除去ClO-，以免影響測定結果；偏大
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：78難度：0.6
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31難度：0.5