某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量綠礬樣品30.4g,配成100mL待測(cè)溶液
②取10.0mL待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸
③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)用甲甲（填右圖的“甲”或“乙”）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示劑？否否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由高錳酸鉀本身呈紫色，被還原后溶液會(huì)變成無(wú)色高錳酸鉀本身呈紫色，被還原后溶液會(huì)變成無(wú)色；
（3）本實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%25%；
（5）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失偏高偏高
②若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時(shí)，則會(huì)使滴定結(jié)果偏低偏低．
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】甲；否；高錳酸鉀本身呈紫色，被還原后溶液會(huì)變成無(wú)色；滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；25%；偏高；偏低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說(shuō)法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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