已知：①氧化亞銅在酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O；②紅熱的銅能與氮的氧化物反應(yīng)。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究一氧化氮和銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，裝置如圖（部分夾持裝置未畫(huà)出）。

（1）①a管的作用是

平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利流下

平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利流下

，②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

。
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)A中分液漏斗活塞，過(guò)一會(huì)兒，點(diǎn)燃D處酒精燈，①這樣操作的目的是

將裝置中的空氣排空，防止氧氣與Cu反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

將裝置中的空氣排空，防止氧氣與Cu反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

，當(dāng)Cu充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)；②下列操作中應(yīng)首先進(jìn)行的是

①

①

（填序號(hào)）。
①停止滴加濃硝酸
②熄滅酒精燈
③從E裝置中取出導(dǎo)氣管
（3）為了探究氧化產(chǎn)物是否含有Cu₂O，取少量完全反應(yīng)后的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（甲）加入足量的稀硝酸，觀(guān)察是否完全溶解
（乙）加入足量的稀硫酸，觀(guān)察是否完全溶解
（丙）加入足量的濃硝酸，觀(guān)察是否完全溶解
（3）在加熱條件下通入乙醇蒸氣，觀(guān)察固體是否變?yōu)榧t色。其中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

乙

乙

（填代號(hào)）。
（4）查文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：銅與濃酸反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_(kāi)始生成的NO₂溶于水形成HNO₂（弱酸，不穩(wěn)定，易分解），它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。對(duì)生成HNO₂后反應(yīng)變快的原因進(jìn)行探究。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	取B中溶液，加入一定量 NaNO2 NaNO2 固體，再加入銅片	立即產(chǎn)生無(wú)色氣體；液面上方呈紅棕色
Ⅱ	取B中溶液，放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)闊o(wú)色，再加入鋼片	產(chǎn)生無(wú)色氣體，較Ⅰ慢；液面上方呈淺紅棕色

a.Ⅰ中加入的固體為

NaNO₂

NaNO₂

。
b.Ⅱ中“放置一段時(shí)間”的目的是

使HNO₂完全分解

使HNO₂完全分解

。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說(shuō)明HNO₂氧化Cu的反應(yīng)速率比HNO₃氧化Cu快。
（5）某同學(xué)將銅片放入盛有稀HNO₃的試管中，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡產(chǎn)生，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色，溶液呈藍(lán)色。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，分析判斷該反應(yīng)慢的原因，除了硝酸濃度小、反應(yīng)溫度較低影響反應(yīng)速率外，另一個(gè)重要原因是

稀硝酸不能將NO氧化為NO₂，體系中不能發(fā)生NO₂與水生成HNO₂的反應(yīng)

稀硝酸不能將NO氧化為NO₂，體系中不能發(fā)生NO₂與水生成HNO₂的反應(yīng)

。
（6）若產(chǎn)物為CuO和Cu₂O的混合物，取混合物5.92g與足量稀硝酸反應(yīng)，測(cè)得生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體，則CuO和Cu₂O的物質(zhì)的量之比為

2：3

2：3

。