碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料之一。
Ⅰ、碳酸鈉的獲得
（1）純堿可以從內陸鹽湖中提取。獲得粗堿中含氯化鈉和泥沙等少量雜質，初步提純流程如下：
碳酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。
①溶解時用玻璃棒攪拌的目的是 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解。
②操作B包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶降溫結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）、過濾、冰水洗滌2-3次、干燥，洗滌過程中使用“冰水”的目的是 洗去固體表面的殘留溶液中的雜質，減少晶體在洗滌時的溶解損耗洗去固體表面的殘留溶液中的雜質，減少晶體在洗滌時的溶解損耗。
（2）“侯氏制堿法”以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。其生產過程包括以下幾步反應：
a.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
c.2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
反應b得到的NaHCO3中往往會含有少量的NH4HCO3，但這并不會影響最終制得的Na2CO3的純度，原因是 NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。
Ⅱ、碳酸鈉的性質
某興趣小組向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現開始沒有氣泡，一段時間后才開始產生氣泡。測得反應中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關系如圖2所示。
已知：本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為12.0和8.2。
（3）由圖2可知，反應主要分為AB、BC兩個階段。AB段、BC段發(fā)生的反應方程式分別為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
Ⅲ、碳酸鈉的應用
碳酸鈉溶液和石灰乳反應是工業(yè)制燒堿的方法之一。該法制得的燒堿中混有少量Na2CO3，可用如下方法測定其中NaOH的含量，實驗步驟為：稱取工業(yè)燒堿2.00g,配制成50mL溶液，先加入過量BaCl2溶液3，再加入2～3滴酚酞試液，向其中逐滴加入溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，NaOH與鹽酸恰好完全反應時消耗鹽酸44.00mL。（該鹽酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在該過程中不與鹽酸反應）
（4）加入過量BaCl2溶液的作用是 使Na2CO3完全反應使Na2CO3完全反應。
（5）計算該燒堿樣品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
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【答案】攪拌，加速溶解；降溫結晶；洗去固體表面的殘留溶液中的雜質，減少晶體在洗滌時的溶解損耗；NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；使Na2CO3完全反應
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：4難度：0.3
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：520引用：9難度：0.5
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