實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示。
（1）A處玻璃管中的現(xiàn)象是 紅棕色粉末逐漸變成黑色紅棕色粉末逐漸變成黑色，發(fā)生反應的化學方程式是 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。
（2）B處產(chǎn)生的現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）C處酒精燈的作用是 尾氣處理，防止污染空氣尾氣處理，防止污染空氣。
（4）現(xiàn)有含雜質的氧化鐵樣品（雜質不參加反應），為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，稱取該樣品10g,用如圖裝置進行實驗。反應前，玻璃管和其中固體的質量為43.7g；充分反應后，玻璃管和其中固體的質量為41.3g。則樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
高溫
高溫
【答案】紅棕色粉末逐漸變成黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；尾氣處理，防止污染空氣
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/29 13:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3