我國某現(xiàn)代化銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO2-4和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，該銅冶煉廠以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）并回收金屬銅，設(shè)計了如圖流程（流程中加入的試劑均過量）。
已知：加入的試劑①為NaOH溶液。
回答下列問題：
（1）操作a的名稱為 過濾過濾；溶液A中所含的溶質(zhì)主要為 Na2SO4、NaOHNa2SO4、NaOH（填化學(xué)式）。
（2）加入的試劑③為 稀硫酸稀硫酸（填試劑名稱）。
（3）檢驗溶液D中的金屬陽離子的具體操作及現(xiàn)象為 取少量溶液D于試管中，加入兩滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液變紅，證明有Fe2+取少量溶液D于試管中，加入兩滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液變紅，證明有Fe2+，寫出檢驗過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）若取2mL溶液G加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，此現(xiàn)象中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
SO
2
-
4
【答案】過濾；Na2SO4、NaOH；稀硫酸；取少量溶液D于試管中，加入兩滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液變紅，證明有Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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