1．現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制取氫氣的部分原理如圖1所示。總反應(yīng)的化學方程式為：H₂O+CO═H₂+CO₂。

（1）反應(yīng)Ⅰ中使用顆粒粗細不同的FeO時，H₂生成速率的變化如圖2所示，使用不同顆粒，H₂生成速率不同的原因是 。
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式 。
（3）當水的轉(zhuǎn)化率（×100%）為72%時，理論上消耗50噸水時生成氫氣的質(zhì)量為多少噸？

2．某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌后的溶液呈中性，共消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量如圖所示。
試計算：
（1）消耗氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是 g。
（2）這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g）

3．在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。請解答：
（1）該反應(yīng)的化學方程式（或文字表達式）為 。
（2）完全反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)是 。
（3）完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為 g。