一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺。用綠礬制成的補鐵劑藥片外表包有一層特殊的糖衣，試推測糖衣的作用是

隔絕空氣，防止綠礬中Fe²⁺被氧化

隔絕空氣，防止綠礬中Fe²⁺被氧化

。
（2）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，則原溶液中含有（填離子符號）

Fe³⁺

Fe³⁺

，要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是

C

C

（填字母）。
A.加入銅粉
B.加入鐵粉
C.通入氯氣
D.加入KSCN溶液
（3）某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，此反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

。
（4）已知下列反應：
?。篊u+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
ⅱ：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。
①Cu、SO₂、Fe²⁺還原性由強到弱的順序為

Cu＞SO₂＞Fe²⁺

Cu＞SO₂＞Fe²⁺

。
②當反應ⅰ中有0.2molH₂SO₄被還原時，被氧化的物質的質量為

12.8

12.8

g。
③用單線橋表示反應ⅰ電子轉移的方向和數目

。