當前位置：
試題詳情
自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現“鎂”的眼睛。某化學興趣小組開啟探“鎂”之旅，請你參與并完成相關內容。
Ⅰ、初探金屬鎂
（1）金屬鎂的物理性質：銀白色固體銀白色固體（寫一條）。
（2）金屬鎂的化學性質：鎂能在空氣中燃燒，反應的化學方程式為 2Mg+O2 點燃 2MgO2Mg+O2 點燃 2MgO。
Ⅱ、再探金屬鎂
探究一：無焰食品加熱器中鎂粉的作用
無焰食品加熱器（內有鎂粉、鐵粉和氯化鈉等）的藥品中加入一定量的水，能迅速反應升溫使水沸騰，對食物進行加熱。興趣小組同學向100mL水中分別加入下表各組物質，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，溫度變化曲線如圖所示。
點燃
點燃
| 組別 | 物質 |
| A | 2.4g的整根鎂條、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末 |
| B | 2.4g鎂條剪成100份、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末 |
| C | 2.4g鎂粉、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末 |
比較鎂的形狀對反應速率的影響
比較鎂的形狀對反應速率的影響
。（2）若要證明溫度升高的主要原因是鎂參與了反應，在上表實驗的基礎上，設計的方案是
100mL水中加入2.8g鐵粉、5.85g氯化鈉粉末，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，與圖中的曲線對比
100mL水中加入2.8g鐵粉、5.85g氯化鈉粉末，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，與圖中的曲線對比
。（3）生活中還有其他物質能夠作為無焰食品加熱的藥品，請舉出一例
氧化鈣
氧化鈣
。探究二：鎂與稀鹽酸反應的異?，F象
化學小組的同學用不同長度的光亮鎂條分別與4mL 5%的稀鹽酸反應，實驗現象記錄如下：
| 實驗 | A | B | C | D |
| 鎂條長度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 實驗現象 | 產生大量氣泡，鎂條溶解，試管壁發(fā)燙 | |||
| 無沉淀 | 少量灰白色沉淀 | 較多量灰白色沉淀 | 大量灰白色沉淀 | |
鎂條越長，產生的灰白色沉淀越多
鎂條越長，產生的灰白色沉淀越多
。（2）對灰白色沉淀的成分進行探究。
①甲認為灰白色沉淀為碳酸鎂，其他同學認為不需要實驗就能否定甲的猜想，理由是
化學反應前后元素種類不改變，反應前沒有碳元素，所以反應后不可能生成含碳元素的物質
化學反應前后元素種類不改變，反應前沒有碳元素，所以反應后不可能生成含碳元素的物質
。②乙同學認為灰白色沉淀可能是反應生成大量的氯化鎂不能完全溶于水所致。同學們取C試管中的上層清液，
加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體溶解
加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體溶解
（寫實驗操作利現象），證實沉淀不是氯化鎂。③同學們查閱資料得知，沉淀的主要成分是堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]。該物質與稀硝酸反應生成氯化鎂、硝酸鎂和水。驗證沉淀中含有氯元素所需的試劑為
稀硝酸和硝酸銀溶液
稀硝酸和硝酸銀溶液
。（3）對灰白色沉淀的產生條件進行探究。
丙同學測出鎂條與稀鹽酸反應pH的變化情況如下表：
| 時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 16 | 18 | 20 | … | 過夜 |
| 溶液pH | 2.0 | 5.8 | 7.4 | 8.0 | 8.6 | 9.0 | 9.3 | 9.6 | 10.0 | 10.0 | … | 10.2 |
| 實驗現象 | / | 無沉淀 | 鎂條慢慢溶解，氣泡量逐漸減少，溶液變渾濁，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加 | |||||||||
pH≥8時，隨著pH的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加
pH≥8時，隨著pH的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加
。【答案】銀白色固體；2Mg+O2 2MgO；比較鎂的形狀對反應速率的影響；100mL水中加入2.8g鐵粉、5.85g氯化鈉粉末，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，與圖中的曲線對比；氧化鈣；鎂條越長，產生的灰白色沉淀越多；化學反應前后元素種類不改變，反應前沒有碳元素，所以反應后不可能生成含碳元素的物質；加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體溶解；稀硝酸和硝酸銀溶液；pH≥8時，隨著pH的增加，灰白色的沉淀物逐漸增加
點燃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：79難度：0.5
相似題
-
1．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質？
【收集信息】經詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應結束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關內容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現象 解釋或結論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數據記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質量分數測定
在生產過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質量分數是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~