元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關(guān)信息，已知W、X都位于第三周期。
| 元素 | 信息 |
| Q | 地殼中含量最高的元素 |
| W | 最高化合價(jià)為+7價(jià) |
| X | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng) |
| Y | 焰色試驗(yàn)（透過藍(lán)色鈷玻璃）的火焰呈紫色 |
| Z | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 NaOH
NaOH
。（2）Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
。（3）金屬性：Y
＞
＞
（填“＞”或“＜”）X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,原子核對(duì)核外電子的吸引力K小于Na,失電子能力K大于Na,則金屬性K強(qiáng)于Na
K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,原子核對(duì)核外電子的吸引力K小于Na,失電子能力K大于Na,則金屬性K強(qiáng)于Na
。（4）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中正確的是
AB
AB
（填字母）。A．Z的化合價(jià)中有-1和+7
B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C．Z元素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于W元素單質(zhì)的氧化性
（5）將X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成M，預(yù)測(cè)將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應(yīng)現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀
有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第三周期第ⅦA族；NaOH；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；＞；K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對(duì)核外電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K強(qiáng)于Na；AB；有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.7
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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