紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是：

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1

；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是：

PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol

PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol

；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60mol,其分解率α₁等于

25%

25%

；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂

大于

大于

α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是

兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解

兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解

；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H ₃=

-399kJ?mol^-1

-399kJ?mol^-1

，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H ₄

等于

等于

△H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

．