鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。
Ⅰ、鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是

B

B

（填字母）。
A.鐵鏟
B.鐵鍋
C.刀具
（2）“航母”螺旋槳可由特制的銅合金制造。銅合金比銅的硬度

大

大

（填“大”或“小”）。銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是

銅沒有鐵活潑

銅沒有鐵活潑

。
（3）生鐵煉鋼時，硅（Si）與氧化亞鐵在高溫條件下轉(zhuǎn)化為二氧化硅和鐵，該反應的化學方程式為

Si+2FeO

高溫

SiO₂+2Fe

Si+2FeO

高溫

SiO₂+2Fe

。
Ⅱ、鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從其氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
（2）工業(yè)煉鐵的設備為

高爐

高爐

，焦炭的作用除了可以提供熱量外，還能

CO₂+C

高溫

2CO

CO₂+C

高溫

2CO

（用化學方程式表示）。
Ⅲ、實驗探究煉鐵原理：

某化學興趣小組的同學利用如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵的過程，請按要求填空：
（1）實驗時裝置A中的現(xiàn)象是

紅棕色固體變成黑色

紅棕色固體變成黑色

；
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
（3）實驗過程中，CO的作用有

①②③④

①②③④

（填序號）；
①CO氣體作為反應物；
②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
③停止加熱后，防止A中生成物被氧化；
④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ、拓展延伸
利用上面的裝置測定某鐵的氧化物的化學式。實驗記錄數(shù)據(jù)如下：①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20g；②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為29.8g；③通入一氧化碳并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)化為鐵后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的質(zhì)量為17.5g。根據(jù)以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物的化學式為

Fe₅O₇

Fe₅O₇

。