鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如圖：
（1）在如圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

．
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是

C

r

O

-

2

（或NaCrO₂）

C

r

O

-

2

（或NaCrO₂）

、

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

．  （寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

+3

+3

．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入

氧化

氧化

劑（填“還原”或“氧化”）．