從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl₃溶液為實(shí)驗(yàn)對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性．實(shí)驗(yàn)如圖1：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（膠體）+3Mg²⁺

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃（膠體）+3Mg²⁺

．
（2）②中逸出的無色氣體是

CO₂

CO₂

．從物質(zhì)類別的角度分析，Na₂CO₃與Na₂SO₃在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是

兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

（寫一條）；從化合價(jià)的角度分析，Na₂CO₃與Na₂SO₃在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是

Na₂CO₃中碳原子為最高正價(jià)+4，無還原性；Na₂SO₃中硫原子+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性

Na₂CO₃中碳原子為最高正價(jià)+4，無還原性；Na₂SO₃中硫原子+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性

（寫一條）．
（3）對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲?、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲得出結(jié)論：FeCl₃與Na₂SO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的．其實(shí)驗(yàn)方案是

?、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

?、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl₃溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 1mol/L NaF溶液，溶液變無色．
	⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．

Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響

排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響

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Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：（資料顯示：FeF₃溶液為無色．）用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因

無色溶液中存在平衡：Fe³⁺+3F^-?FeF₃，加入NaOH后，F(xiàn)e³⁺更易與OH^-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）₃

無色溶液中存在平衡：Fe³⁺+3F^-?FeF₃，加入NaOH后，F(xiàn)e³⁺更易與OH^-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）₃

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl₃溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與

堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)

堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)

有關(guān)．