甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
（1）甲醇脫氫法可制備甲醛。已知：
CH₃OH（l）?HCHO（g）+H₂（g）△H=+x kJ?mol^-1
CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=+y kJ?mol^-1
CH₃OH（l）?CO（g）+2H₂（g）△H=+z kJ?mol^-1
則反應(yīng)CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）的△H=

（x+y-z）

（x+y-z）

kJ?mol^-1
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）達到平衡的標志是

CD

CD

（填標號）。
A.CH₃OH、HCHO、H₂的分子數(shù)之比為1：1：1
B.CH₃OH、HCHO、H₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：1：1
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.容器中氣體的總壓強保持不變
（3）650℃時，Na₂CO₃固體催化甲醇脫氫是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng)，甲醇在Na₂CO₃表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成自由基?H、?CH₂OH，自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，?H相互結(jié)合成H₂。將下面可能性較大的轉(zhuǎn)化過程補充完整：
①CH₃OH=?H+?CH₂OH；
②

?CH₂OH

?CH₂OH

=?H+HCHO；
③?CH₂OH=3

?H

?H

+CO；
④?H+?H=H₂。
（4）反應(yīng)CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）的能量變化如圖a所示，CH₃OH（g）的平衡體積分數(shù)變化如圖b所示。

①根據(jù)圖a,該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為

CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）ΔH=+96.5kJ/mol

CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）ΔH=+96.5kJ/mol

。
②根據(jù)圖b,壓強p₁和p₂的大小關(guān)系為p₁

＞

＞

p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
③圖b中，X點的CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率為

66.7%

66.7%

。
（5）向恒容容器中同時通入一定量的CH₃OH（g）和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），測得容器內(nèi)氣體總壓和CH₃OH（g）的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖C所示。

平衡時，p（H₂O）=

175

3

175

3

kPa,平衡常數(shù)K_p=

37.5

37.5

kPa（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。