《我在故宮修文物》展示了專(zhuān)家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下。
（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式
Fe3O4	Fe2O3?H2O	FeO（OH）	FeOCl

鐵器在具有O₂、

H₂O（或潮濕）

H₂O（或潮濕）

等環(huán)境中容易被腐蝕。
（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ．Fe轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。
Ⅱ．Fe²⁺在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為

+3

+3

。
Ⅲ．FeO（OH）和Fe²⁺反應(yīng)形成致密的Fe₃O₄保護(hù)層，F(xiàn)e²⁺的作用是

c

c

。
a.氧化劑
b.還原劑
c.既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ．Fe₃O₄保護(hù)層被氧化為FeO（OH），如此往復(fù)腐蝕。

4

4

Fe₃O₄+

1

1

O₂+

6

6

H₂O═

12

12

FeO（OH）（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）
（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl^-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe₃O₄保護(hù)層，方法如下：
將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol/L Na₂SO₃、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃．一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl^-。
①檢測(cè)洗滌液中無(wú)Cl^-的方法是

取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)Cl^-；

取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)Cl^-；

。
②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH^-═FeO（OH）+Cl^-．離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，F(xiàn)eOCl與FeO（OH）的溶解度更小的是

FeO（OH）

FeO（OH）

。
③Na₂SO₃還原FeO（OH）形成Fe₃O₄的離子方程式是

SO₃^2-+6FeO（OH）=SO₄^2-+2Fe₃O₄+3H₂O

SO₃^2-+6FeO（OH）=SO₄^2-+2Fe₃O₄+3H₂O

。