乙烯、丙烯是極為重要的石油化工原料，中國(guó)石化集團(tuán)于2021年11月17日宣布，我國(guó)已經(jīng)實(shí)現(xiàn)“輕質(zhì)原油裂解制乙烯、丙烯”工業(yè)化生產(chǎn)，此技術(shù)或大幅縮短生產(chǎn)流程、降低生產(chǎn)成本、減排二氧化碳。
（1）已知裂解過(guò)程存在兩個(gè)反應(yīng)：
ⅰ.C3H8（g）?CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）ΔH1═+156.6kJ?mol-1
ⅱ.C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH2═+124.2kJ?mol-1
則C3H6（g）?C2H2（g）+CH4（g）ΔH═+32.4kJ?mol-1+32.4kJ?mol-1；下列措施最有可能提高丙烯產(chǎn)率的是 DD（填標(biāo)號(hào)）。
A．減小壓強(qiáng)
B．分離出H2
C．升高溫度
D．使用對(duì)丙烯高選擇性的催化劑
（2）一定條件下，向某密閉容器中通入4mol的丁烷，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）ΔH，測(cè)得丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示：
①X表示 溫度溫度 （填“溫度”或“壓強(qiáng)”），Y1＜＜Y2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)為焓 增增 （填“增”或“減”）反應(yīng)。
②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為akPa,若反應(yīng)從開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡狀態(tài)所用時(shí)間為5min,則v（C4H10）═0.075a0.075akPa?min-1，此溫度下平衡常數(shù)Kp═0.5625akPa0.5625akPa，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp（A）、Kp（B）、Kp（C）的大小關(guān)系為 Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）。（Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓═總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】+32.4kJ?mol-1；D；溫度；＜；增；0.075a；0.5625akPa；Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：49引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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