將足量SO2通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生沉淀。探究反應(yīng)原理及沉淀成分，裝置如圖（加熱，夾持等裝置略）。
資料：i.Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水。
ii.Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
（1）①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
②用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2產(chǎn)物是 Na2SO3Na2SO3。
（2）探究沉淀成分。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀的顏色與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
C
u
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
C
u
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
| 時(shí)間 | 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)（t1） | 一段時(shí)間后（t2） | 較長(zhǎng)時(shí)間后（t3） |
| 顏色 | 白色 | 灰黑色 | 灰黑色加深 |
實(shí)驗(yàn)證實(shí)，白色沉淀（t1）中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①試劑a是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
。②產(chǎn)生白色沉淀Y的原因是
酸性條件下，有氧化性
N
O
-
3
酸性條件下，有氧化性
。N
O
-
3
（3）推測(cè)灰黑色沉淀（t2）含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，過(guò)濾，洗滌。向洗凈的沉淀中加入濃HNO3，證實(shí)沉淀含Ag?，F(xiàn)象是
沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體
沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體
。（4）通過(guò)檢測(cè)
S
O
2
-
4
①實(shí)驗(yàn)：
（已排除O2的影響）t2時(shí)，C中H2SO3的作用是
H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑
H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑
。（用化學(xué)方程式表示）②t1時(shí)，C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
（5）綜上可知，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)速率和限度有關(guān)。
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】 ；Na2SO3；BaCl2溶液；酸性條件下，有氧化性；沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體；H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑；
C
u
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
N
O
-
3
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/26 8:0:9組卷：64引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：27引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7