將足量SO2通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生沉淀。探究反應(yīng)原理及沉淀成分，裝置如圖（加熱，夾持等裝置略）。
資料：i.Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水。
ii.Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
（1）①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
②用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2產(chǎn)物是 Na2SO3Na2SO3。
（2）探究沉淀成分。實驗發(fā)現(xiàn)，沉淀的顏色與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：
C
u
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
C
u
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
| 時間 | 反應(yīng)開始時（t1） | 一段時間后（t2） | 較長時間后（t3） |
| 顏色 | 白色 | 灰黑色 | 灰黑色加深 |
實驗證實，白色沉淀（t1）中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①試劑a是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
。②產(chǎn)生白色沉淀Y的原因是
酸性條件下，有氧化性
N
O
-
3
酸性條件下，有氧化性
。N
O
-
3
（3）推測灰黑色沉淀（t2）含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，過濾，洗滌。向洗凈的沉淀中加入濃HNO3，證實沉淀含Ag?，F(xiàn)象是
沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體
沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體
。（4）通過檢測
S
O
2
-
4
①實驗：
（已排除O2的影響）t2時，C中H2SO3的作用是
H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑
H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑
。（用化學(xué)方程式表示）②t1時，C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
（5）綜上可知，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)速率和限度有關(guān)。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】 ；Na2SO3；BaCl2溶液；酸性條件下，有氧化性；沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體；H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑；
C
u
+
2
H
2
S
O
4
（
濃
）
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
N
O
-
3
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/26 8:0:9組卷：75引用：2難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7
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