將足量SO2通入AgNO3溶液中,產(chǎn)生沉淀。探究反應(yīng)原理及沉淀成分,裝置如圖(加熱,夾持等裝置略)。
資料:i.Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水。
ii.Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。

(1)①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
②用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2產(chǎn)物是 Na2SO3Na2SO3。
(2)探究沉淀成分。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),沉淀的顏色與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
C
u
+
2
H
2
S
O
4
(
濃
)
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
C
u
+
2
H
2
S
O
4
(
濃
)
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
時(shí)間 | 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)(t1) | 一段時(shí)間后(t2) | 較長(zhǎng)時(shí)間后(t3) |
顏色 | 白色 | 灰黑色 | 灰黑色加深 |

實(shí)驗(yàn)證實(shí),白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4,含Ag2SO3。
①試劑a是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
。②產(chǎn)生白色沉淀Y的原因是
酸性條件下,有氧化性
N
O
-
3
酸性條件下,有氧化性
。N
O
-
3
(3)推測(cè)灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下:
取灰黑色沉淀,加入氨水,部分沉淀溶解,過(guò)濾,洗滌。向洗凈的沉淀中加入濃HNO3,證實(shí)沉淀含Ag?,F(xiàn)象是
沉淀溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體
沉淀溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體
。(4)通過(guò)檢測(cè)
S
O
2
-
4
①實(shí)驗(yàn):

t2時(shí),C中H2SO3的作用是
H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑
H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑
。(用化學(xué)方程式表示)②t1時(shí),C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
(5)綜上可知,化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)速率和限度有關(guān)。
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】 ;Na2SO3;BaCl2溶液;酸性條件下,有氧化性;沉淀溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體;H2SO3+Ag2SO3═2Ag↓+H2SO4+SO2↑;
C
u
+
2
H
2
S
O
4
(
濃
)
△
C
u
S
O
4
+
S
O
2
↑
+
2
H
2
O
N
O
-
3
S
O
2
+
H
2
O
+
2
A
g
+
═
A
g
2
S
O
3
↓
+
2
H
+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/7/26 8:0:9組卷:62引用:1難度:0.5
相似題
-
1.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~D裝置的氣密性,其操作是首先
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
(4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:27引用:2難度:0.5 -
2.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無(wú)關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過(guò)濾,濾液仍顯藍(lán)色發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:13引用:2難度:0.7 -
3.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱(chēng)為
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5