硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常見的分析試劑。實驗室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na2SO3過量）：
回答下列問題：
（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為 圓底燒瓶圓底燒瓶；制取SO2的反應中，利用了濃硫酸的 強酸強酸性。
（2）裝置B的作用是 防倒吸防倒吸。
（3）裝置C中的反應分兩步，其中第二步反應方程式為S+Na2SO3=Na2S2O3。當觀察到裝置C中出現(xiàn) 溶液由渾濁變澄清溶液由渾濁變澄清的現(xiàn)象，說明反應已完全。
（4）測定某樣品中Na2S2O3?5H2O的含量的實驗步驟如下（雜質(zhì)不參加反應）：
Ⅰ．取0.0100mol?L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O2-7+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
Ⅱ．稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液（淀粉作指示劑）至終點。三次平行實驗，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6。
①步驟Ⅱ中滴定終點的現(xiàn)象為 滴入最后半滴樣品溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色滴入最后半滴樣品溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。
②樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 80.00%80.00%。
（5）裝置C中反應一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】圓底燒瓶；強酸；防倒吸；溶液由渾濁變澄清；滴入最后半滴樣品溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色；80.00%；S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5