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原子序數(shù)小于36的 X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp
sp
，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
N2O
N2O
．

【答案】sp；3NA；氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵；N2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    A 原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子
    B 原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同
    C 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
    D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
    E 元素最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
    F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
    （1）寫出B、D的元素名稱：B
     
    、D
     
    。
    （2）元素F位于周期表的
     
    區(qū)，其價電子的排布式為
     
    。
    （3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：
     
    （請?zhí)钤胤枺?br />（4）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為
     
    。
    （5）烯丙醇（CH2=CH-CH2OH）分子中碳原子的雜化類型為
     
    。
    （6）EC2-的空間構(gòu)型為
     
    。
    （7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請寫出其電解的總化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

  • 2．2019年是國際化學(xué)元素周期表年。
    （1）俄羅斯科學(xué)家宣布他們找到了119號元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為
     
    ，是一種
     
    元素（填金屬或非金屬）。
    （2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
    X Y
    Z W
    回答下列問題：
    ①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    ；
    ②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性
     
    ＞
     
    （寫化學(xué)式）；
    ③XW2的電子式為
     

    ④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機(jī)溶劑，相對分子質(zhì)量為78，且分子中X與氫原子個數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為
     

    ⑤能證明X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的事實(shí)是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5

  • 3．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題；
    （1）M元素周期表中的位置為
     
    ；Z+的結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    。
    （2）寫出X、Y，R按原子個數(shù)之比1：1；1形成的化合物的電子式：
     
    。
    （3）X與Y可分別形成10電子分子A和18電子分子B，寫出18電子分子B轉(zhuǎn)化成10電子分子A的化學(xué)方程式：
     
    。
    （4）X分別與Y、M形成X2Y、X2M兩種化合物，X2Y沸點(diǎn)較X2M高的原因：
     
    。
    （5）R的非金屬性強(qiáng)于M的，下列能證明這一事實(shí)的是
     
    （填字母）。
    A．常溫下M的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比R單質(zhì)的高
    B．R的簡單氫化物比M的更穩(wěn)定
    C．一定條件下，R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
    D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞M

    發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：15引用：1難度：0.5
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