有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 主要 化合價(jià) |
+4，-4 | -2 | +7，-1 | |||
| 其它 | 陽離子X+核外無電子 | 無機(jī)非金屬材料的主角 | 短周期元素中原子半徑最大 | H2M分子間存在氫鍵，常溫下為液體 | 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍 |
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族
。（2）Y的單質(zhì)可用做：
A
A
。A.集成電路的芯片
B.光導(dǎo)纖維
C.是瑪瑙的主要成分
（3）Y、R、Q的原子半徑由大到小的順序?yàn)?
Mg＞Si＞Cl
Mg＞Si＞Cl
（用元素符號表示）。（4）下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是
BC
BC
（選填字母序號）。A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)。
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R＞Y。
C．R的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)含氧酸的酸性。
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和（極性）共價(jià)鍵
離子鍵和（極性）共價(jià)鍵
；寫出R的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第三周期VIIA族；A；Mg＞Si＞Cl；BC；離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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