有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X Y Z M R Q

主要
化合價(jià) +4，-4 -2 +7，-1

其它陽離子X⁺核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角短周期元素中原子半徑最大 H₂M分子間存在氫鍵，常溫下為液體次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族
。
（2）Y的單質(zhì)可用做：
A
A
。
A.集成電路的芯片
B.光導(dǎo)纖維
C.是瑪瑙的主要成分
（3）Y、R、Q的原子半徑由大到小的順序?yàn)?
Mg＞Si＞Cl
Mg＞Si＞Cl
（用元素符號表示）。
（4）下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是
BC
BC
（選填字母序號）。
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)。
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R＞Y。
C．R的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)含氧酸的酸性。
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和（極性）共價(jià)鍵
離子鍵和（極性）共價(jià)鍵
；寫出R的單質(zhì)與上述化合物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
。

【答案】第三周期VIIA族；A；Mg＞Si＞Cl；BC；離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.6

相似題

1．W、X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W 電子只有一種自旋取向

X 最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹

Y 非金屬元素，且s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等

Z

電離能/（kJ?mol^-1）

I₁ I₂ I₃ I₄ I₅ ??????

578 1817 2745 11575 14830 ??????

M 前四周期元素中原子核外未成對電子數(shù)最多

Q 與X同主族

（1）W、Z、Q的元素符號分別為

、

、

。
（2）X的基態(tài)原子有

種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈

形。
（3）與Y處于同一周期的所有元素中，第一電離能比Y大的元素有

種。
（4）M位于元素周期表的

區(qū)，M³⁺簡化的電子排布式為

。
（5）Q位于元素周期表的第

周期

族，其價(jià)層電子排布圖為

。
（6）W、X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

（填元素符號）。

發(fā)布：2024/10/27 23:30:1組卷：28引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：18引用：1難度：0.3

A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．第一電離能：I₁（Z）＜I₁（Y）＜I₁（X）

C．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的高

D．元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)

發(fā)布：2024/10/28 4:0:1組卷：56引用：1難度：0.5

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