硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
| H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
| 熔點/℃ | -85.5 | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
| 沸點/℃ | -60.3 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
（1）基態(tài)S原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為
紡錘
紡錘
形．（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是
H2S
H2S
．（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為
平面三角形
平面三角形
形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 sp3雜化
sp3雜化
．
（4）已知亞硫酸根的鍵角小于硫酸根的鍵角，請用相關理論解釋原因：
SO32-中含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，使得硫氧鍵之間的夾角偏小
SO32-中含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，使得硫氧鍵之間的夾角偏小
．（5）已知含量酸的酸性與結構中非羥基氧的數(shù)目有關，強酸一般有兩個非羥基氧（如硫酸：
），中強酸一般有一個非羥基氧（如磷酸：
）．已知亞磷酸（H3PO3）是一種二元中強酸．①請寫出亞磷酸的結構式
②H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為
H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
．【答案】；紡錘；H2S；平面三角形；sp3雜化；SO32-中含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，使得硫氧鍵之間的夾角偏?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/45/2fe1a347.png" style="vertical-align:middle" />；H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
；紡錘；H2S；平面三角形；sp3雜化；SO32-中含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，使得硫氧鍵之間的夾角偏?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/45/2fe1a347.png" style="vertical-align:middle" />；H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7
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1．根據(jù)構造原理寫出下列基態(tài)原子或離子的電子排布式。
（1）A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半。。
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。。
（3）基態(tài)N3-，Ni2+、Fe3+的電子排布式分別為，，。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.6 -
2．若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.7 -
3．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p33d2，則該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為
；其最高價氧化物對應水化物的化學式是。
（2）將下列原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：（用序號表示）。
①2s②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：3難度：0.6
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